Quimica: Compuestos orgánicos e inorgánicos

Los compuestos orgánicos contienen átomos de carbono e hidrogeno, en combinación con unos pocos átomos mas, como el oxigeno, nitrógeno o azufre. Las innumerables posibilidades para las disposiciones espaciales de los átomos del C son la causa del gran número y la gran variedad de compuestos orgánicos.

Los compuestos orgánicos mas simples son los formados por carbono e hidrogeno, a los cuales llamamos hidrocarburos. Por ejemplo; el hidrocarburo más sencillo es el metano, CH₄, componente principal del gas natural.

Por otro lado, también existen compuestos sencillos del carbono, como los óxidos (CO2 y CO), los carbonatos y los cianuros, que por sus propiedades se estudian como compuestos inorgánicos.

Tomando en cuenta lo mencionado anteriormente se puede explicar el origen de cierta rama de la química llamada “Química orgánica”, la cual se puede considerar como aquella que estudia los compuestos del carbono; sin embargo esta vez solo veremos las características que distingue y diferencian a los compuestos orgánicos e inorgánicos, para esto a continuación se presentan dos tablas; la primera mostrando sus características de cada uno, y la segunda mostrando sus diferencias:

TABLA #1: CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS Y COMPUESTOS INORGANICOS.

Propiedades	Compuestos orgánicos	Compuestos inorgánicos
Fuentes	Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza, de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. El petróleo, el gas natural y el carbón son las fuentes más importantes.	Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos.
Elementos	Básicos: C, H. Ocasionales: O, N, S, y halógenos Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn	Todos los elementos de la tabla periódica (104).
Enlace predominante	Covalente, formados por pares electrónicos compartidos.	Iónico formado por iones y metálico formado por átomos.
Estado físico	Gases, líquidos o sólidos.	Son generalmente sólidos.
Reacciones	Lentas y rara vez cuantitativas	Instantáneas y cuantitativas.
Volatilidad	Volátiles.	No volátiles.
Destilación	Fácilmente destilables.	Difícilmente destilables.
Puntos de fusión	Bajos: 300^o C	Altos: 700^o C
Solubilidad en agua	No solubles.	Solubles.
Solubilidad en solventes orgánicos	Solubles.	No solubles.
Puntos de ebullición	Bajos: las fuerzas entre sí muy débiles.	Altos: las fuerzas entre los iones muy fuertes.
Estabilidad frente al calor	Muy poco estables, la mayoría son combustibles.	Son muy estables, por lo general no arden.
Velocidad de reacción a temperatura ambiente	Lentas.	Rápidas.
Velocidad de reacción a temperaturas superiores	Moderadamente rápidas.	Rápidas.
Catalizadores	Se utilizan con frecuencia.	No.
Reacciones secundarias	Presentes, generalmente.	No.
Mecanismo de reacción	Iónico, por radicales y otros.	Generalmente iónico.
Conductividad en solución	No conducen la corriente eléctrica (no electrolitos).	Conducen la corriente eléctrica (electrolitos).
Isomería	Exhiben isomería.	La isomería se limita a un reducido número de casos.

TABLA #2: DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS.

COMPUESTOS ORGANICOS:

COMPUESTOS INORGÁNICOS:

Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.
El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.
Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar facilmente, originando CO2 y H2O.
Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.
No son electrólitos.

Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.
Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.
Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.
Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".
Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.

ACTIVIDAD:

Investiga las siguientes sustancias: pan, azúcar, cloruro de sodio, polvo para hornear, papel, sulfato de cobre, ácido clorhídrico, agua;

a) Que les pasa a cada una cuando se calientan

b) Con base a tus observaciones clasificalas en compuestos organicos e inorgánicos.

Con base a la investigación que realicé, mis resultados fueron los siguientes:

SUSTANCIA	OBSERVACIONES	TIPO DE COMPUESTO
PAN	Reacciona rápidamente haciéndose duro y posteriormente se deshace quedando como residuos las cenizas.	Orgánico
AZÚCAR	Reacciona rápidamente, cambiando a un color café y posteriormente se derrite formando un líquido.	Orgánico
CLORURO DE SODIO	Reacciona fácilmente aunque esta vez no es tan rápido como la azúcar, pero cambia de color a un café obscuro.	Orgánico
POLVO PARA HORNEAR	Reacciona rápidamente cambiando de color a negro	Orgánico
PAPEL	También reacciona rápidamente, consumiéndose y dejando simplemente las cenizas.	Orgánico
SULFATO DE COBRE	Reacciona lentamente derritiéndose cierto compuesto	Inorgánico
ÁCIDO CLORHÍDRICO		Inorgánico
AGUA	Reacciona de una manera lenta, ya que necesita llegar a su punto de ebullición, en el cual es cuando comienza a hervir y se evapora lentamente.	Inorgánico